1. Строение и основные свойства атомов. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Химическая связь

Протоны. Нейтроны. Электроны. Изотопы. Электронное строение атома. Квантовые числа. Правила заполнения электронных оболочек и составление электронных конфигураций атомов. Электронные конфигурации атомов. ПСХЭ в свете теории строения атома. Свойства атомов и их периодичность. Правила определения степеней окисления атомов в соединениях*. Контрольные задания (I часть). Основные виды химической связи. Пространственная структура молекул. Строение электронных оболочек атомов, молекул и химические свойства веществ.

(Болейко Г.М.) Текст задания
дата отправки: 5 октября 2021 г.

2. Основные классы неорганических соединений. Теория электролитической диссоциации

Химический элемент. Простые и сложные вещества. Относительная атомная масса. Основные классы неорганических веществ. Классификация, номенклатура и основные химических свойств оксидов, гидроксидов, кислот и солей. Теория электролитической диссоциации (ТЭД). Сущность теории электролитической диссоциации С. Аррениуса. Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. Уравнение электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации. Ионные уравнения реакций.

(Карманова О.Г.)

3. Стехиометрия уравнений хмических реакций

Количественные соотношения в химии. Закон сохранения массы. Уравнение химической реакции. Понятие о хим. реакции, коэффициентах в уравнении реакции. Закон постоянства состава. Массовая доля элемента. Закон кратных отношений. Закон простых объёмных отношений. Закон Авогадро. Молярный объём. Расчёты по уравнениям химических реакций. Расчёт массы (объёма, количества вещества) продукта реакции, если одно из исходных веществ дано в виде раствора с определённой массовой долей растворённого вещества. Расчёт количества вещества, массы или объёма исходных веществ и продуктов реакции. Расчёт массы, объёма продукта реакции, если одно из реагирующих веществ находится в избытке. Расчёты, связанные с использованием доли выхода продуктов реакции от теоретически возможного. Примеры решения задач. Контрольные задания для самостоятельного решения.

(Карманова О.Г.)

4. Энергетика и закономерности протекания химических реакций

Понятие химической реакции. Классификация химических реакций (соединения, разложения, замещения, обмена, обратимые, необратимые, по тепловому эффекту, гомогенные, гетерогенные). Признаки химических реакций. Понятие о термодинамике. Работа и теплота. Понятие о термохимии. Стандартная теплота образования. Стандартная энтальпия сгорания. Стандартная энтальпия разрыва связи. Энтальпия растворения. Стандартная энтальпия нейтрализации. Стандартная энтальпия реакции. Закон Гесса. Следствия из закона Гесса. Энергия Гиббса. Примеры решения задач. Химическая кинетика. Классификация сложных реакций (параллельные, последовательные, цепные). Скорость химической реакции. Зависимость скорости реакции от различных факторов. Влияние температуры на скорость реакции. Примеры решения задач. Энергия активации. Пути активации частиц. Физический смысл энергии активации. Понятие о катализе. Катализаторы в химических реакциях. Обратимые реакции. Химическое равновесие и его смещение. Принцип Ле Шателье. Примеры решения задач. Контрольные задания для самостоятельного решения.

(Карманова О.Г.)